Fisicoquímica

  Tipos de Enlaces en los Sólidos. Los  sólidos  pueden ser clasificados de acuerdo a la naturaleza del  enlace  entre sus componentes atómicos o moleculares. La clasificación tradicional distingue cuatro tipos de enlace. -Enlace Covalente. -Enlace Iónico. -Enlace Metálico. -Enlace Intermolecular. Enlace Covalente. Un sólido de red covalente consiste en un conjunto de átomos mantenidos juntos por una red de  enlaces covalentes  (pares de electrones compartidos entre átomos de similar  electronegatividad ), y de ahí que puedan ser considerados como una sola gran molécula. ​ El ejemplo clásico es el  diamante ; otros ejemplos incluyen el  silicio , el  cuarzo  y el  grafito . Enlace Iónico. Un  sólido iónico  estándar consiste en un conjunto de aniones y cationes que se mantienen juntos por  enlaces iónicos , esto es, por la atracción electrostática de cargas opuestas (el resultado de la transferencia de elect...

  Sólidos Cristalinos. Son aquellos que tienen una estructura periódica y ordenada, que se expande en las tres direcciones del espacio, por lo que presenta una forma invariante, en la que los átomos, iones o moléculas se repiten  de forma ordenada y periódica en las 3 direcciones. -Hay 2 tipos de sólidos- - Sólidos Cristalino: Presentan picos de difracción muy agudos. -Sólido Amorfo: Dan espectrogramas con picos muy anchos. Estos sólidos carecen de formas bien definidas. -Tipos de Sólidos Cristalinos- - Iónicos. -Covalentes.  -Cristales Moleculares. -Cristales Metálicos. "Ejemplos" -El Diamante, El Cuarzo, El Antraceno, El hielo Seco, El cloruro de Potasio y el Óxido de Magnesio. Sólidos Amorfos. Sud partículas constituyentes presentan atracciones lo suficientemente eficaces como para impedir que la sustancia fluya resultando una estructura rígida y más o menos dura. No presentan una disposición interna ordenada, por lo tanto no tiene ningún patrón determinado. También se...

  Punto de Ebullición. El punto de ebullición de un líquido varía según la presión ambiental que lo rodea. Un líquido en un  vacío  parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido está a la  presión atmosférica . Un líquido a alta presión tiene un punto de ebullición más alto que cuando ese líquido está a la presión atmosférica. Por ejemplo, el agua hierve a 100 °C (212 °F) a nivel del mar, pero a 93.4 °C (200.1 °F) a 1,905 metros (6,250 pies) de altitud. Para una presión dada, diferentes líquidos hervirán a diferentes temperaturas. El calor de vaporización es la energía requerida para transformar una cantidad dada (un mol, kg, libra, etc.) de una sustancia de un líquido en un gas a una presión dada (a menudo presión atmosférica). El valor de la temperatura cuando alcanzó hace que la presión de vapor es igual a una atmósfera. El punto de ebullición (ya antes mencionado) del agua es de 100°C ¿En qué afecto al punto de ebullición? -Presión Externa ...

  Presión de Vapor.  También conocida como presión de saturación es la presión a la que cada temperatura las fases líquidas y vapor se encuentran en equilibrio. Su valor es independiente de las cantidades de los líquidos y vapor (mientras ambas existan en situación de equilibrio). Fases: Líquido Saturado y Vapor Saturado. 1.- Es una propiedad que depende del líquido y que siempre aumenta con la temperatura. 2.- Cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión exterior, el líquido hierve y se evapora libremente. 3.- Los líquidos que se evaporan fácilmente se denomina volátiles (presión de vapor "altas"). La volatilidad de un líquido depende fundamentalmente de la intensidad de las fuerzas intermoleculares. La presión crece rápidamente al aumentar la temperatura. 1 atm = Punto de Ebullición.     Para cada valor de temperatura hay un valor fijo de presión. La presión de vapor de un líquido es igual a la presión total por encima de la superficie.

  Punto de Congelación.  También denominada como Punto de Congelamiento, es la temperatura en la cual una sustancia en estado líquido pasa a encontrarse en un estado sólido. En otras palabras, el punto de congelación es el momento en el cual un líquido se solidifica. Para la mayoría de sustancias la temperatura de congelación y de fusión son iguales. ​ Por ejemplo para el mercurio, cuya temperatura de fusión y de congelación es 234,32  K  (−38,83  °C ). ​ Sin embargo otras sustancias como el  agar-agar  tienen distintas temperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85 °C y sólido a una temperatura entre 32 °C y 40 °C; ​ a este fenómeno se le conoce como  histéresis .

  Tensión Superficial.  La tensión superficial de un líquido es la energía necesaria para aumentar la superficie por área. La interacción de las partículas en la superficie del agua, hace que este presente como una verdadera cama elástica.  Es causado por los efectos de la fuerza intramolecular que existe en la interface. La tensión superficial depende de la naturaleza del líquido. "La magnitud de fuerza es la causante de su unión y estabilidad" Actividad: 1.- ¿Por qué es causada la tensión superficial? R= Por los efectos de la fuerza intramolecular  . 2.- ¿Cuál sería un ejemplo de la vida cotidiana que implique a la Tensión Superficial? R= Un mosquito nadando en el liquido en la parte superior del mismo. 3.- ¿Qué podría romper la Tensión Superficial? R= Uso de detergentes (como jabones por ejemplo)