Presión de Vapor

 

Presión de Vapor.

 También conocida como presión de saturación es la presión a la que cada temperatura las fases líquidas y vapor se encuentran en equilibrio. Su valor es independiente de las cantidades de los líquidos y vapor (mientras ambas existan en situación de equilibrio).

Fases: Líquido Saturado y Vapor Saturado.

1.- Es una propiedad que depende del líquido y que siempre aumenta con la temperatura.

2.- Cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión exterior, el líquido hierve y se evapora libremente.

3.- Los líquidos que se evaporan fácilmente se denomina volátiles (presión de vapor "altas").

La volatilidad de un líquido depende fundamentalmente de la intensidad de las fuerzas intermoleculares. La presión crece rápidamente al aumentar la temperatura.

1 atm = Punto de Ebullición.

    Para cada valor de temperatura hay un valor fijo de presión. La presión de vapor de un líquido es igual a la presión total por encima de la superficie.