Fisicoquímica

  Constante de Equilibrio. LEY DE ACCIÓN DE MASAS Permite hacer cálculos y predicciones sobre el equilibrio a través del cálculo de las constantes de equilibrio. Conocer el valor de la constante de equilibrio es muy importante en la industria, ya que a partir de ellas, se pueden establecer condiciones óptimas para un proceso determinado y obtener con la mayor eficiencia el producto de interés.

  Equilibrio Térmico. El equilibrio térmico es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales presentaban diferentes temperaturas, una vez que las temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor, llegando ambos cuerpos al mencionado equilibrio térmico. Una vez iniciada una reacción química, esta puede desarrollarse de dos maneras diferentes: la reacción puede transcurrir hasta que se agote uno de los reactivos, o hasta un punto en el que, aunque existan reactivos en cantidad suficiente, la reacción aparentemente se detiene. En el segundo caso se dice que el sistema formado por los reactivos, los productos y el medio de reacción ha alcanzado un estado de equilibrio. A pesar de que un sistema químico en equilibrio parece que no se modifica con el tiempo, esto no significa que no está ocurriendo ningún cambio. A continuación se presentará el siguiente esquema, esperando que se pueda entender de una mejor manera :

  Reacción Química.   E s el proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes. Es decir pasan de ser reactivos a ser productos. TEORÍA DE LAS COLISIONES Según la teoría de las colisiones existen tres condiciones para que se produzcan reacciones: 1.-  Las especies químicas (iones, moléculas, radicales, etc.) deben de colisionar de manera eficiente. 2.-  Deben portar con la energía suficiente para el rompimiento de sus enlaces. 3.-  Además, la orientación de impacto tiene que ser muy específica. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN Es la energía mínima requerida para romper los enlaces. FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:  1.-  Reacciones rápidas , se supone que proceden casi de inmediato. Explotan, desprenden gases o son exotérmicas. 2.-   Reacciones lentas , horas, días. TEMPERATURA A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción, ya que aumenta la presión de choques efectivos. CONCENTRACIÓN: A mayor concent...

  Tipos de Enlaces en los Sólidos. Los  sólidos  pueden ser clasificados de acuerdo a la naturaleza del  enlace  entre sus componentes atómicos o moleculares. La clasificación tradicional distingue cuatro tipos de enlace. -Enlace Covalente. -Enlace Iónico. -Enlace Metálico. -Enlace Intermolecular. Enlace Covalente. Un sólido de red covalente consiste en un conjunto de átomos mantenidos juntos por una red de  enlaces covalentes  (pares de electrones compartidos entre átomos de similar  electronegatividad ), y de ahí que puedan ser considerados como una sola gran molécula. ​ El ejemplo clásico es el  diamante ; otros ejemplos incluyen el  silicio , el  cuarzo  y el  grafito . Enlace Iónico. Un  sólido iónico  estándar consiste en un conjunto de aniones y cationes que se mantienen juntos por  enlaces iónicos , esto es, por la atracción electrostática de cargas opuestas (el resultado de la transferencia de elect...

  Sólidos Cristalinos. Son aquellos que tienen una estructura periódica y ordenada, que se expande en las tres direcciones del espacio, por lo que presenta una forma invariante, en la que los átomos, iones o moléculas se repiten  de forma ordenada y periódica en las 3 direcciones. -Hay 2 tipos de sólidos- - Sólidos Cristalino: Presentan picos de difracción muy agudos. -Sólido Amorfo: Dan espectrogramas con picos muy anchos. Estos sólidos carecen de formas bien definidas. -Tipos de Sólidos Cristalinos- - Iónicos. -Covalentes.  -Cristales Moleculares. -Cristales Metálicos. "Ejemplos" -El Diamante, El Cuarzo, El Antraceno, El hielo Seco, El cloruro de Potasio y el Óxido de Magnesio. Sólidos Amorfos. Sud partículas constituyentes presentan atracciones lo suficientemente eficaces como para impedir que la sustancia fluya resultando una estructura rígida y más o menos dura. No presentan una disposición interna ordenada, por lo tanto no tiene ningún patrón determinado. También se...

  Punto de Ebullición. El punto de ebullición de un líquido varía según la presión ambiental que lo rodea. Un líquido en un  vacío  parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido está a la  presión atmosférica . Un líquido a alta presión tiene un punto de ebullición más alto que cuando ese líquido está a la presión atmosférica. Por ejemplo, el agua hierve a 100 °C (212 °F) a nivel del mar, pero a 93.4 °C (200.1 °F) a 1,905 metros (6,250 pies) de altitud. Para una presión dada, diferentes líquidos hervirán a diferentes temperaturas. El calor de vaporización es la energía requerida para transformar una cantidad dada (un mol, kg, libra, etc.) de una sustancia de un líquido en un gas a una presión dada (a menudo presión atmosférica). El valor de la temperatura cuando alcanzó hace que la presión de vapor es igual a una atmósfera. El punto de ebullición (ya antes mencionado) del agua es de 100°C ¿En qué afecto al punto de ebullición? -Presión Externa ...