Fisicoquímica

  Densidad.  La densidad es una magnitud escalar que permite medir la cantidad de masa que hay en determinado volumen de una sustancia.   Los líquidos  presentan una importante densidad, mantiene sus partículas juntas ya que les brinda coherencia. Se obtiene por: -Densímetro -Picnómetro -Balanza Hidrostática -Balanza de Mohr P= Densidad m= Masa (Kg) V= Volumen (m3)   Actividad  - ¿Es la misma densidad del agua de 4°C a la de 20°C? R= No, porque a los 4°C está más estática. - ¿Por qué no se hunde el barco si sólo se toma en cuenta la densidad? R= Si la densidad del líquido es menor que la del barco, entonces se hundirá más, mientras el barco. Podría hasta llegar al fondo del mar en un caso extremo. - ¿Cómo se obtiene la densidad? R= P= m/v                                  

  Ley de Charles. Dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.  V=K•T (es una constante).     V1/T1= V2/T2 “A presión constante y para una masa de un gas, el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”   La ley fue publicada primero por  Gay-Lussac  en  1802 , pero hacía referencia al trabajo no publicado de  Jacques Charles , de alrededor de  1787 , lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de  Guillaume Amontons  en  1702 .        

  Leyes de los gases. - Ley de Boyle- Es una ley de los gases que relacionan la presión y el volumen de una determinada cantidad de gas , sin variación de temperatura, es decir, a temperatura constante. -Fórmula y Ejemplo-  LA PRESIÓN ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL AL VOLUMEN QUE LA MISMA OCUPA.                                FORMULA:                                           P1V1=P2V2                                V=K 1/P                   Va1/P                    V=VOLUMEN a="es proporcional a" P=PRESIÓN                               V=K/P...

  Teoría Cinética: Molecular de los gases. 1.- Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí, su volumen es despreciable. 2.- Las moléculas de los gases   son totalmente independientes unas de otras. No existe la atracción molecular. 3.- Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a lo que se le conoce "la presión del gas". 4.- Los choques entre los moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir la transferencia de energía. 5.- La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.

  Fisicoquímica . Es una rama de la ciencia que estudia y desarrolla los principios que gobiernan las propiedades y el comportamiento de los sistemas químicos. "BLOQUE I" Aplica las leyes de los gases. -Objetivo: Identificar las características que poseen los gases partiendo de la teoría cinética molecular, relacionándolas con su vida cotidiana y aplicar las leyes que rigen a los gases al conocer el comportamiento de sus variables en situaciones reales o hipotéticas. "Características de los GASES" -Expansibilidad: Un gas no tiene forma ni volumen definido, adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra. Es la tendencia que tienen los gases a aumentar de volumen.  -Comprensibilidad: Consiste en la capacidad de disminuir su volumen. A diferencia de los sólidos y los líquidos. -Difusión: Es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro. De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colision...