Fisicoquímica

  Principio de Lechateliere. 1.- Una reacción en equilibrio químico permanecerá en este estado de manera indefinida, siempre y cuando no se alteren ninguna de las condiciones de temperatura, presión y concentración de reactantes o productos a las cuales se alcanzó dicho estado. 2.- Cuando se altera alguna de las condiciones a las cuales se alcanzó el estado de equilibrio, éste se verá alterado y se desplazará ya sea hacia reactantes o productos, pero siempre tratando de contrarrestar el efecto de la variación, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio que se mantendrá bajo las nuevas condiciones.

  Constante de Equilibrio. LEY DE ACCIÓN DE MASAS Permite hacer cálculos y predicciones sobre el equilibrio a través del cálculo de las constantes de equilibrio. Conocer el valor de la constante de equilibrio es muy importante en la industria, ya que a partir de ellas, se pueden establecer condiciones óptimas para un proceso determinado y obtener con la mayor eficiencia el producto de interés.

  Equilibrio Térmico. El equilibrio térmico es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales presentaban diferentes temperaturas, una vez que las temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor, llegando ambos cuerpos al mencionado equilibrio térmico. Una vez iniciada una reacción química, esta puede desarrollarse de dos maneras diferentes: la reacción puede transcurrir hasta que se agote uno de los reactivos, o hasta un punto en el que, aunque existan reactivos en cantidad suficiente, la reacción aparentemente se detiene. En el segundo caso se dice que el sistema formado por los reactivos, los productos y el medio de reacción ha alcanzado un estado de equilibrio. A pesar de que un sistema químico en equilibrio parece que no se modifica con el tiempo, esto no significa que no está ocurriendo ningún cambio. A continuación se presentará el siguiente esquema, esperando que se pueda entender de una mejor manera :

  Reacción Química.   E s el proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes. Es decir pasan de ser reactivos a ser productos. TEORÍA DE LAS COLISIONES Según la teoría de las colisiones existen tres condiciones para que se produzcan reacciones: 1.-  Las especies químicas (iones, moléculas, radicales, etc.) deben de colisionar de manera eficiente. 2.-  Deben portar con la energía suficiente para el rompimiento de sus enlaces. 3.-  Además, la orientación de impacto tiene que ser muy específica. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN Es la energía mínima requerida para romper los enlaces. FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:  1.-  Reacciones rápidas , se supone que proceden casi de inmediato. Explotan, desprenden gases o son exotérmicas. 2.-   Reacciones lentas , horas, días. TEMPERATURA A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción, ya que aumenta la presión de choques efectivos. CONCENTRACIÓN: A mayor concent...