Fisicoquímica

  Ley de Charles. Dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.  V=K•T (es una constante).     V1/T1= V2/T2 “A presión constante y para una masa de un gas, el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”   La ley fue publicada primero por  Gay-Lussac  en  1802 , pero hacía referencia al trabajo no publicado de  Jacques Charles , de alrededor de  1787 , lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de  Guillaume Amontons  en  1702 .        

  Leyes de los gases. - Ley de Boyle- Es una ley de los gases que relacionan la presión y el volumen de una determinada cantidad de gas , sin variación de temperatura, es decir, a temperatura constante. -Fórmula y Ejemplo-  LA PRESIÓN ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL AL VOLUMEN QUE LA MISMA OCUPA.                                FORMULA:                                           P1V1=P2V2                                V=K 1/P                   Va1/P                    V=VOLUMEN a="es proporcional a" P=PRESIÓN                               V=K/P...

  Teoría Cinética: Molecular de los gases. 1.- Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí, su volumen es despreciable. 2.- Las moléculas de los gases   son totalmente independientes unas de otras. No existe la atracción molecular. 3.- Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a lo que se le conoce "la presión del gas". 4.- Los choques entre los moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir la transferencia de energía. 5.- La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.

  Fisicoquímica . Es una rama de la ciencia que estudia y desarrolla los principios que gobiernan las propiedades y el comportamiento de los sistemas químicos. "BLOQUE I" Aplica las leyes de los gases. -Objetivo: Identificar las características que poseen los gases partiendo de la teoría cinética molecular, relacionándolas con su vida cotidiana y aplicar las leyes que rigen a los gases al conocer el comportamiento de sus variables en situaciones reales o hipotéticas. "Características de los GASES" -Expansibilidad: Un gas no tiene forma ni volumen definido, adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra. Es la tendencia que tienen los gases a aumentar de volumen.  -Comprensibilidad: Consiste en la capacidad de disminuir su volumen. A diferencia de los sólidos y los líquidos. -Difusión: Es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro. De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colision...